Question

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为

 

（4）把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，若m₁=m₂，则a、b质量大小关系是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）（2）（3）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答；
（4）反应后的溶液质量增重=金属质量-生成氢气的质量，计算溶液质量增重进行判断．

解答： 解：（1）Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=

Wg×1mol

46g

=

W

46

mol   
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          1mol
Wg           y
故y=

Wg×1mol

24g

=

W

24

mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=

Wg×3mol

54g

=

W

18

mol
故Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=

W

46

mol：

W

24

mol：

W

18

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.5mol      0.25mol
故溶液质量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，
把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中，则：
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
0.5mol      0.5mol 
故溶液质量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，
由于m₁=m₂，则所得溶液质量相等，即a=b，
故答案为：a=b．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，利用电子转移守恒进行更为简单，（4）中注意根据溶液质量增重进行解答．