题目内容
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）④和⑦的元素符号是 和 ；
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是 ，非金属性最强的元素的元素符号是 ．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式： ．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ① | ② | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，
由于同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的为第三周期ⅠA族，非金属性最强的处于第二周期ⅦA族；表中只有氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
由于同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的为第三周期ⅠA族，非金属性最强的处于第二周期ⅦA族；表中只有氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中的位置知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，
（1）④为Mg、⑦为S，故答案为：Mg；S；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，
故答案为：Na；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：铝；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）④为Mg、⑦为S，故答案为：Mg；S；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，
故答案为：Na；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：铝；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（ ）
| A、0.8mol |
| B、1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.4mol |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Cl-、CO32- |
| B、NH4+、Ba2+、OH- |
| C、S2-、H+、SO32- |
| D、Fe3+、Cl-、SCN- |
铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+ |
| B、放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42- |