题目内容
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 | |
| B． |  加热FeCl3溶液获取FeCl3固体 | |
| C． |  用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． |  通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu |
分析 A．图中为酸式滴定管；
B．加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发；
C．酒精与水互溶；
D．Zn为负极，Cu为正极，构成原电池．
解答 解：A．图中为酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放标准氢氧化钠溶液，故A错误；
B．加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到氯化铁，应在HCl气流中蒸发，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能发生萃取，应选苯或四氯化碳，故C错误；
D．Zn为负极，Cu为正极，构成原电池，Zn失去电子，则通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、中和滴定、盐类水解、混合物分离提纯、原电池为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：K＞Cl＞Na | B． | 热稳定性：HF＞H2O＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 | |
| B． | SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加 | |
| C． | 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂 | |
| D． | 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA | |
| B． | 1 mol H2与1 mol I2 （g）混合后充分反应生成的HI分子数为2NA | |
| C． | 1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA | |
| D． | 25℃时，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA |
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32- | |
| B． | 0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42- | |
| C． | 0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3- |
3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（ ）
| A． | 不能与氧气反应 | B． | 储存巨大能量 | ||
| C． | 是氢的一种同素异形体 | D． | 内部存在自由移动的电子 |
20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
| A． | 75.77%表示35Cl的质量分数 | |
| B． | 24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比 | |
| C． | 35.453表示氯元素的相对原子质量 | |
| D． | 36.966表示37Cl的质量数 |