题目内容
3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（ ）| A． | 不能与氧气反应 | B． | 储存巨大能量 | ||
| C． | 是氢的一种同素异形体 | D． | 内部存在自由移动的电子 |
分析 A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应；
B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量；
C、金属氢是氢的一种同素异形体；
D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体．
解答 解：A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应，所以能与氧气反应，故A错误；
B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量，所以金属氢中储存巨大能量，故B正确；
C、金属氢是氢的一种同素异形体，故C正确；
D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，说明内部存在自由移动的电子，故D正确；
故选A．
点评 本题考查氢的同素异形体及同素异形体的性质，学生在解题中要始终抓住题目信息，这是解题的关键，比较容易．
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13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中化学能转化为热能 | |
| B． | 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 | |
| C． | 反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量 | |
| D． | 该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA | |
| B． | 1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA | |
| D． | 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA |
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 | |
| B． |  加热FeCl3溶液获取FeCl3固体 | |
| C． |  用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． |  通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu |
配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（不考虑空间构型）．
8．化学与生活有密切联系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨易导致土壤胶粒吸附H+使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用 | |
| B． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 | |
| D． | 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 |
15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
| A． | S2-和Al3+ | B． | CO和N2 | C． | H3O+和OH- | D． | NH3和NH4+ |
12．
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（ ）
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（ ）| A． | 每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol | |
| B． | “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C | |
| C． | “呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na | |
| D． | 放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C |
5．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=2.0 ml，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水．
已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 体积V/ml | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水．