题目内容
某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：（1）漂白粉的有效成分是
（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，还有NaOH与H2生成，则工业上制取Cl2的方程式为
（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的书写
专题：
分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．
解答：
解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，
故答案为：CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（2）工业用电解NaCl溶液的方法制备氯气，方程式为2NaCl+2H2O
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（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，
故答案为：CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
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