题目内容
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． 
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H ．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 ．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 ．
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为
（6）新配制的G溶液应加入 以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 ．
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为
（6）新配制的G溶液应加入
考点：无机物的推断
专题：
分析：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，E为用量最大的一种常见金属单质，应为Fe，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，
（1）由以上分析可知，B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；
（2）①为在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，②为在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO3
2KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：KClO3；H2O2；
（4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；
（6）新配制的G溶液应加铁粉防止其氧化生成H，检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液呈血红色．
（1）由以上分析可知，B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；
（2）①为在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，②为在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2
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（3）反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO3
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故答案为：KClO3；H2O2；
（4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
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（5）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；
（6）新配制的G溶液应加铁粉防止其氧化生成H，检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液呈血红色．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握二氧化锰参加的反应及常见气体的制备、铁及其化合物转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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