T1温度下.浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表,溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.3(1)NaAlO2溶液呈碱性的原因是 .将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是．(2)0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为．(3)据上表数据.请判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是

．
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为

．
（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是

．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为

．
（4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为

．

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺；
（3）反应应符合强酸制备弱酸的原理，结合表中数据分析，盐酸酸性比碳酸强，HClO的酸性比碳酸弱，以此可书写反应的离子方程式；
（4）结合电离平衡常数的表达式计算．

解答： 解：（1）NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO₂，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺为

mol，Al³⁺水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）由酸越弱，水解程度越大可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞Al（OH）₃＞HCO₃^-，则ABC都可发生，D不能发生，应生成碳酸氢钠和苯酚，要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO，
故答案为：D； HCO₃^-+Cl₂=CO₂↑+Cl^-+HClO；
（4）LNaCN溶液中存在CN^-+H₂O?HCN+OH^-，则K_a=

c(HCN)×c(OH-)

c(CN-)

，又Kw=c（H⁺）×c（OH^-），
则HCN?CN^-+H⁺，K_b=

c(CN-)×c(H+)

c(HCN)

1×10-14

1×10-3×1×10-3

0.1

=10^-9，故答案为：10^-9．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

练习册系列答案

下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将无水乙醇和浓硫酸按照体积比1：3加入烧瓶中迅速加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	烧瓶中溶液由无色变成棕色，最后变为褐色；产生的气体使KMnO₄溶液退色	乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯
B	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热一会，冷却后滴加NaOH至碱性，再加新制的Cu（OH）₂悬浊液混合后加热至沸腾	有红色沉淀产生	淀粉完全水解了，且水解产物有还原性
C	分别将甲苯和己烷加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中，充分振荡	加甲苯的试管溶液颜色退去；加入己烷的试管溶液颜色没有退色	甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，烷烃中的不能；有机物分子中原子（团）间的相互影响会导致物质化学性质的不同
D	将某卤代烃滴加到少量的NaOH溶液中充分振荡，然后再滴加几滴硝酸银溶液	有白色沉淀生成	该卤代烃属于氯代烃