Question

某学习小组先向试管中加入3ml蒸馏水，滴人酚酞试液，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，
直至钠块消失．根据上述描述回答下列问题：
（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：
①

 

②

 

③

 

；
（2）0.23g钠投入20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是

 

mL，所得溶液的质量分数是%（保留两位小数）

 

，所得溶液物质的量浓度是

 

mol?L^-1（水的密度是1g/cm³，不计溶液体积变化）．

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度等；
（2）根据钠和氢气之间的关系式计算氢气体积；根据原子守恒计算氢氧化钠的质量，溶液的质量等于氢氧化钠的质量和水的质量．

解答： 解：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度等，通过以上实验知，钠的性质有：硬度小、熔点低、密度介于水和煤油之间，故答案为：①硬度小；②熔点低；③密度介于水和煤油之间；
（2）根据2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH知，生成气体体积=

0.23g

23g/mol

×22.4L/mol×

1

2

=112mL，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.01mol，m（NaOH）=0.01mol×40g/mol=0.4g，溶液质量=0.23g+20g-

0.23g 23g/mol

2

×1×2g/mol=20.22g，质量分数=

0.4g

20.22g

×100%=1.98%，C（NaOH）=

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
故答案为：112；1.98%；0.5．

点评：本题考查了钠的性质，根据钠和水的反应再结合质量分数、物质的量浓度的计算方法解答即可，题目难度不大．