题目内容

氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）乙的电子式是
 
．
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是
 
．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3；
乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=
19-14
1
=5，分子式为NH5，乙与水反应也能产生氢气，应为NH4H，据此解答．
解答： 解：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3；
乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=
19-14
1
=5，分子式为NH5，乙与水反应也能产生氢气，应为NH4H，
（1）乙为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：，故答案为：；
（2）AlH3可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，由元素守恒可知，还生成氧化铝，其化学方程式为：4 AlH3+3 CO2 
  △  
.
 
 3 CH4+2 Al2O3，
故答案为：4 AlH3+3 CO2 
  △  
.
 
 3 CH4+2 Al2O3；
（3）NH4H在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，则丙为氮气，还有水生成，该反应的化学方程式为：2NH4H+5CuO
  △  
.
 
 5Cu+N2↑+5H2O，故答案为：2NH4H+5CuO
  △  
.
 
 5Cu+N2↑+5H2O；
（4）AlH3中氢元素的化合价为-1价，NH4H中含有+1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2，
故答案为：AlH3中氢元素的化合价为-1价，NH4H中含有+1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2．
点评：本题考查无机物的推断，属于计算型推断，注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
 
（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
 
．
（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
 
．
（4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为
 
．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
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，升高温度，K值
 
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（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
 
；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
 
（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
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性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致（包括操作、现象和结论）
 
．
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（1）K分子的空间结构是
 
．
（2）反应⑤的条件是
 
．
（3）实验室制取B的化学方程式是
 
．
（4）写化学方程式：反应①
 
．
（5）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是
 
．
某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）
实验目的操作实验现象结论
①检验Cl-取少许滤液于试管中，
 
 
含有Cl-
②检验NH4+取少许滤液于试管中，
 
 
含有NH4+
③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
 
法．
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

请回答下列问题：
（1）写出图1B中官能团的名称
 
，
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
 
（用A、B、C、D填空）．
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反应（填反应类型名称）写出反应②的化学方程式
 
．
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（1）时间t1的意义是
 
．
（2）在时间0至t1的间隔里，vH2=
 
．
（3）此平衡状态下，I2的转化率为
 
．
根据离子方程式书写符合要求的化学方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
．
在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32-的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（　　）
A、NH4+
B、Fe2+
C、Cu2+
D、SO32-

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