下列电子式正确的是( )A．H2O2B．MgCl2C．NaOH D．CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列电子式正确的是（　　）

A．

H₂O₂

B．

MgCl₂

C．

NaOH

D．

CCl₄

分析 A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；
B．氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
C．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构．

解答解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故B正确；
C．NaOH的电子式为：，故C错误；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故D错误．
故选B．

点评本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

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11．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为 ¹⁸O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（　　）

8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁ mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

15．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“废渣”成分为Fe（OH）₃ （填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N₂（填化学式）．

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）
	C．	涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素
	D．	纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质

12．有关AgCl的沉淀溶平衡体系，下列说法正确的是（　　）

	A．	AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等
	B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-
	C．	升高温度，AgCl的溶解度增大
	D．	向平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度变小

9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-═Ag，
④在银片上发生的反应是：O₂↑+2H₂O+4e^-═4OH^-，
⑤需用CuSO₄溶液作电解液
⑥需用AgNO₃溶液作电解液．

	A．	地沟油和矿物油都属于酯类物质
	B．	人们用明矾对水进行消毒、杀菌
	C．	反应原子利用率最高
	D．	甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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