乙酸与乙醇的酯化反应中.若乙醇羟基上的氧为 18O.生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为( )A．90和18B．88和20C．90和20D．88和18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为 ¹⁸O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（　　）

A．

90和18

B．

88和20

C．

90和20

D．

88和18

分析乙酸与乙醇反应中，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，发生反应为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH?CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，据此判断生成物乙酸乙酯和水的分子量．

解答解：酯化反应中酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH?CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，则生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为：90、18，
故选A．

点评本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

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12．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO）₂：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根离子）=-lgc（酸根离子），酸根离子为SO₄^2-或CO₃^2-．某温度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	p（Ba²⁺）=a时，溶液中所含的c（SO₄^2-）＞c（CO₃^2-）
	B．	M点对应溶液中的Ba²⁺、CO₃^2-能形成BaCO₃沉淀
	C．	由图可知该温度下，K_SP（BaSO₄）＜K_SP（BaCO₃）
	D．	BaSO₄淀不能转化为BaCO₃沉淀

10．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
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（3）被还原的HNO₃的物质的量是多少？

6．当向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是（　　）

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3．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220.70kJ•mol^-1
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则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol
（2）燃料气（流速为3000mL•h^-1；体积分数为50% H₂，0.90% CO，1.64% O₂，47.46% N₂）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO₂可由草酸铈[Ce₂（C₂O₄）₃]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑；在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1示．
加入HIO₃（填酸的化学式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO₃，120℃时，反应1h后CO的体积为5.4mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

20．下列电子式正确的是（　　）

H₂O₂

1．设v_正和v_逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃达到平衡时（　　）

	A．	各物质的量浓度保持不变		B．	各物质的量浓度相等
	C．	V_逆=V_正，正逆反应停止		D．	N₂、H₂、NH₃的速率相等