Question

下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A、0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol
• B、当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol?L^-1
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D、10℃的0.35mol?L^-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；
B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；
C．根据电荷守恒判断；
D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．

解答： 解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则c（K⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol?L^-1，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．