题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
| B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-） |
| D、NaCl和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算；
C、依据溶液中质子守恒列式判断；
D、CH3COONH4溶液中促进水的电离．
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算；
C、依据溶液中质子守恒列式判断；
D、CH3COONH4溶液中促进水的电离．
解答：
解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，1molH2燃烧生成气态水放出的热量不是H2的燃烧热，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算，故B错误；
C、依据溶液中质子守恒列式判断，在NaS溶液中，存在着质子守恒，水电离出氢离子和氢氧根离子相同：c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）关系正确，故C正确；
D、CH3COONH4溶液中促进水的电离，氯化钠对水电离无影响，所以水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算，故B错误；
C、依据溶液中质子守恒列式判断，在NaS溶液中，存在着质子守恒，水电离出氢离子和氢氧根离子相同：c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）关系正确，故C正确；
D、CH3COONH4溶液中促进水的电离，氯化钠对水电离无影响，所以水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度关系，弱电解质电离平衡分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列过程中，需要降低化学反应速率的是（ ）
| A、制取氨气 | B、食物腐烂 |
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已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（ ）
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| D、任何温度下都不能自发进行 |
如图表示一个精炼粗铜的电解池，电解液a选用CuSO4溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池为K1溶液．请根据图示判断下列有关说法正确的是（ ）
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| D、反应一段时间后，C极附近溶液变蓝 |
W，X，Y，Z是周期表中四种短周期元素，原子序数依次增大，W，X和Y，Z分别同周期，X，Y同主族，W的气态氢化物可以与最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：（ ）
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| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物的酸性 |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、CO和N2互为等电子体，常温常压下，22.4L的CO与1monN2所含的电子数相等 |
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