题目内容

5．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）
  
A．证明该装置气密性良好B．观察Fe（OH）2的生成C．干燥Cl2D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．橡皮管可使气压相通，关闭止水夹，分液漏斗下端导管内无法形成液柱；
B．植物油可隔绝空气；
C．干燥时导管应长进短出；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．

解答 解：A．橡皮管可使气压相通，关闭止水夹，分液漏斗下端导管内无法形成液柱，则图中装置不能检验气密性，故A错误；
B．植物油可隔绝空气，则图中装置可制备氢氧化亚铁，故B正确；
C．干燥时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为体现对比性，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、混合物分离、性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列反应中既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
16．下列不能表示2mol HCl的是（　　）
A．2mol/L的稀盐酸1LB．73gHCl
C．44.8LHClD．1.204×1024个HCl分子
13．在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HI
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成
D．容器内气体颜色不再变化
20．下列说法不正确的是（　　）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．光导纤维的主要成分是SiO2
C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
D．用Al（OH）3治疗胃酸过多
10．下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　　）
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板．写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．检验反应后溶液中还存在Fe3+ 的试剂是KSCN溶液．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是Fe（OH）3，生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA．
14．下列有关性质的比较，用元素周期律解释不合理的是（　　）
A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：HF＞HCl
15．关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（　　）
A．先检查装置的气密性
B．镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量
C．反应结束后立即读取气体体积
D．加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网