Question

20．镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

Answer 1

分析 （1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置；
（2）氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
（3）高温下铁会跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）实验室检验某溶液是否含有Fe³⁺，常用的试剂为硫氰化钾溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，否则溶液中不存在铁离子．

解答 解：（1）原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为．
故答案为：；三；ⅢA；
（2）一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）高温下铁会跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，
故答案为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

点评 本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．