Question

19．因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL．（精确到0.1）
（2）配置过程中不需要下列仪器中的AG（填选项的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入适量蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）配制过程中下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数导致量取的浓硫酸体积偏大，定容时，仰视观察容量瓶刻度，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）需配制450mL2mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V=54.3mL；
故答案为：54.3；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：托盘天平、试管；
故选：AG；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DCAEBFHG；
故答案为：DCAEBFHG；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数导致量取的浓硫酸体积偏大，所含溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高；
定容时，仰视观察容量瓶刻度，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意熟练掌握物质的量与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．