题目内容
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，下列叙述不正确的是（ ）| A、b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色，体现氯气和HClO的漂白性 |
| B、a处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色，说明氯的非金属性强于溴 |
| C、c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性 |
| D、d处硫酸亚铁溶液呈红色，说明氯气氧化性强于Fe3+ |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有强氧化性，与溴化钾发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
解答：
解：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2具有强氧化性，
A、b处与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，氯气的氧化性，后变为无色，是氯气和次氯酸的强氧化性氧化碘单质为碘酸盐，氯气无漂白性，故A错误；
B、a处与溴化钾发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，无色溴化钾溶液逐渐变为橙色，说明氯气氧化性大于溴单质，氯的非金属性强于溴，故B正确；
C、c处氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性，故C正确；
D、d处与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液变红，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气氧化性大于铁离子，故D正确；
故选A．
A、b处与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，氯气的氧化性，后变为无色，是氯气和次氯酸的强氧化性氧化碘单质为碘酸盐，氯气无漂白性，故A错误；
B、a处与溴化钾发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，无色溴化钾溶液逐渐变为橙色，说明氯气氧化性大于溴单质，氯的非金属性强于溴，故B正确；
C、c处氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性，故C正确；
D、d处与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液变红，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气氧化性大于铁离子，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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| 实验编号 | C（I-）/mol?L | C（S2O82-）/mol?L | t/s |
| 1 | 0.040 | 0.040 | 88.0 |
| 2 | 0.080 | 0.040 | 44.0 |
| 3 | 0.080 | 0.080 | 22.0 |
| 4 | 0.160 | 0.020 | 44.0 |
| 5 | 0.120 | 0.040 | 29.3 |
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A、 |
B、 |
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