Question

10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 0.10 mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）
• B． pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c （H⁺）=c（OH^-）
• C． 若0.10 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b
• D． 已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析 A、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，可以确定电离程度和水解程度之间的大小关系；
B．溶液中的电荷守恒分析判断；
C．弱酸的电离度和溶液浓度有关，越稀越电离；
D．溶液中的电荷守恒和越弱越水解分析判断；

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，所得溶液是等浓度的氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据混合液显示酸性，可以确定醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c （CH₃COOH）＞c（H⁺），故A错误；
B．醋酸钠和醋酸混合液中，pH=7则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c （H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/L的醋酸的电离度小于0.01mol/L的醋酸的电离度，所以a+1＞b，故C正确；
D．酸性HF＞CH₃COOH，NaF与CH₃COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，所以碱性醋酸钠强于氟化钠，在氟化钠中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），在醋酸钾中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，氢离子浓度相等，则氢氧根浓度也相等，所以c（OH^-）-c（H⁺）相等，即c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D错误，
故选C．

点评 本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等．