Question

9．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
• B． 当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl
• C． 当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D． 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．当恰好完全中和得到氯化铵溶液时，溶液也显酸性；
C．要根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断；
D．当滴加盐酸恰好完全中和时，得到氯化铵溶液．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以在实验过程中水的电离程度先变大后变小，故A错误；
B．当恰好完全中和得到氯化铵溶液时，溶液也显酸性，pH也小于7，故当溶液pH＜7时，此时溶液中溶质不一定是HCl和NH₄Cl，故B错误；
C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，即有：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则有：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．当滴加盐酸恰好完全中和时，得到氯化铵溶液，溶液显酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．