题目内容
17．
有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d64s2；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA3+中B原子的杂化方式为sp2杂化．
（2）下列说法不正确的是cf
a．B2A2分子中σ键和π键之比3：2
b． B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．A2D2分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶体比FD晶体熔点低
（3）GCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5]．
（4）图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含0.5mol W的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为6.72L．
分析 A、B、C、D、E、F、G、W八种元素的原子序数依次增大，A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为C元素；E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，的原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E、F同主族，则F为Ca；G与W同周期同族且原子序数相差2，则G为Fe、W为Ni．
解答 解：A、B、C、D、E、F、G、W八种元素的原子序数依次增大，A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为C元素；E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，的原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E、F同主族，则F为Ca；G与W同周期同族且原子序数相差2，则G为Fe、W为Ni．
（1）G为Fe，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为：3d64s2，
同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O＞C，N原子核外电子数排布为1s22s22p3，有3种不同能级的电子，CH3+中C原子杂化轨道数目为3+$\frac{4-1-1×3}{4}$=3，C原子的杂化方式为sp2杂化，
故答案为：3d64s2；3；sp2杂化；
（2）a．B2A2分子为C2H2，乙炔分子中中含有1个σ键和2个π键，故a正确；
b．A2D2分子为H2O2，双氧水分子之间形成氢键，沸点高于C2H2的，故b正确；
c．H2O2分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，所以其空间构型为展开书页型，故c错误；
d．同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C，故d正确；
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硝酸，硝酸的酸性比碳酸的强，故e正确；
f．CaO晶体、MgO晶体均为离子晶体，离子所带电荷相同，镁离子半径小于钙离子的，故MgO的晶格能更大，则MgO的熔点比CaO的高，故f错误，
故选：cf；
（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5]，
故答案为：K2[Fe（SCN）5]；
（4）晶胞中W原子数目为1+8×$\frac{1}{2}$=5，氢气分子数目为8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，含0.5mol W的合金可吸附氢气为0.5mol×$\frac{3}{5}$=0.3mol，标况下吸收氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，题目涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型、电负性、元素周期律、晶体类型与性质、配合物、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，充分考查了学生的分析、理解能力．
| A． | 铝钠合金是混合物 | |
| B． | 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | |
| C． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | |
| D． | 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H+向X极移动．
| A． | 刚开始反应时速率：甲＞乙 | B． | 平衡后反应放热：甲＞乙 | ||
| C． | 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 | D． | 若a≠0，则0.9＜b＜l |
25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（ ）| A． | pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH） | |
| C． | pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| D． | 据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75 |
| A． | 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| B． | 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| C． | Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团 | |
| C． | 青蒿素能够发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素分子中有6个手性碳原子 |
BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
符号）．
②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
| H2C204 | Ka1=5.36×10-2 | Ka2=5.35×10-5 |
| HF | Ka=6.32×10-4 | |
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．