Question

15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：3d⁶4s²．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的共价键
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：N₂，则推断CO分子的结构式为：C≡O
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

Answer 1

分析 （1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe元素，据此写外围电子排布式；
（2）根据原子的外围电子排布是4s²4p⁴，确定该原子名称；
（3）根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型；
（4）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
（5）物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏；
（6）原子数电子数相等的微粒叫等电子体，等电子体结构相似；
（7）Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]²⁺，据此判断FeCl₃与KSCN在水溶液中的反应产物．

解答 解：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为铁元素，其外围电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（2）原子的外围电子排布是4s²4p⁴，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
故答案为：硒；
（3）气态SeO₃分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（4）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于B元素，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第二周期元素第一电离能的排列顺序由大到小排列的为：Ne、F、N、O、C、Be、B、Li，
故答案为：Ne、F、N、O、C、Be、B、Li；
（5）HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以H-Cl共价键被破坏，
故答案为：共价键；
（6）N₂、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，N₂分子的结构式为：N≡N，等电子体结构相似，则CO分子的结构式为：C≡O，
故答案为：N₂；C≡O；
（7）Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]²⁺，所以FeCl₃与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl₂与KCl，
故答案为：[Fe（SCN）]Cl₂．

点评 本题考查了较综合，涉及外围电子排布式、粒子空间构型判断、元素周期律等知识点，这些知识点都是高考高频点，价层电子对互斥理论、元素周期律等知识熟练掌握是解答关键，题目难度中等．