Question

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）

• A、甲中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度的10倍
• B、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）
• C、物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）
• D、甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；
C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；
D．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氢氧根离子浓度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故A错误；
B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；
C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；
D．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，所以氢氧根离子浓度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．