题目内容
与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（ ）
| A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 |
| B、结合H+的能力CH3O-＞OH- |
| C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+） |
| D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大；
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积；
D．根据电荷守恒分析．
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积；
D．根据电荷守恒分析．
解答：
解：A．电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大，水的电离程度大于甲醇，则水中氢离子浓度大，所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈，故A错误；
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合，甲醇难电离，则结合H+的能力CH3O-＞OH-，故B正确；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积，则所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正确；
D．所得到溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D错误．
故选BC．
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合，甲醇难电离，则结合H+的能力CH3O-＞OH-，故B正确；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积，则所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正确；
D．所得到溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了甲醇的电离、平衡常数、电荷守恒的应用等，题目难度不大，注意甲醇的电离程度比水小．
练习册系列答案
相关题目
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- |
| B、K+、Na+、OH-、C1- |
| C、Na+、H+、SO42-、OH- |
| D、H+、Na+、Cl-、CO32- |
甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）
| A、甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 |
| B、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙） |
| C、物质的量浓度c（甲）＞10c（乙） |
| D、甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 |
炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）
| A、Q=Q1+Q2+Q3 | ||
| B、Q=Q1-Q2-Q3 | ||
C、Q=
| ||
D、Q=
|
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（ ）
| A、电子经外电路流向Pt电极 |
| B、电池工作时，电解质中Ag+数目减少 |
| C、正极反应：C12+2e-+2Ag+=2AgCl |
| D、空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快 |
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为