Question

4．学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．
（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是酯；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na₂CO₃）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- ，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄与Na₂CO₃反应转化成了难溶于水的CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）泡菜过酸时加入少量白酒，生产的有香味的物质为乙酸乙酯；醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生产醋酸钠和二氧化碳；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入石膏，可生成溶解度更小的碳酸钙沉淀．

解答 解：（1）泡菜过酸时加入少量白酒，生产的有香味的物质为乙酸乙酯，属于酯类；醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生产醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：酯；2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，从难溶电解质转化的角度来说石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄与Na₂CO₃反应转化成了难溶于水的CaCO₃，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；石膏中微溶于水的CaSO₄与Na₂CO₃反应转化成了难溶于水的CaCO₃．

点评 本题考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．