Question

13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L NaHCO₃溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（2）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性；将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解生成氧化铁和水，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI．

解答 解：（1）NaHCO₃溶液呈碱性原因是碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl而使其溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O，
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O；
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，二者反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-，
故答案为：白色沉淀；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

点评 本题考查综合考查盐类水解及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握盐的类型，蒸干盐溶液时，如果生成难挥发性酸和强碱，蒸干时得到盐本身，如果水解生成挥发性酸和碱，蒸干时得到碱，题目难度不大．