下列电子式中.书写正确的是( )A．B．C．Na+Cl-D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列电子式中，书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

Na⁺Cl^-

D．

分析 A．水分子为共价化合物，分子中含有两个O-H键；
B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
D．阴离子的电子式需要用中括号括起来．

解答解：A．水分子属于共价化合物，其电子式为，故A正确；
B．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为，故C错误；
D．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故D错误；
故选A．

点评本题考查电子式的表示方法，题目难度不大，明确电子式的概念及书写原则为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

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15．

科学家参考自然界中的光合作用，设计利用太阳能促进燃料的循环使用（如图），其中过程Ⅰ的主要反应如下：
①2CO₂$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O₂△H₁
②2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂△H₂
③2H₂O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H₂+O₂
④2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH₃+3O₂
⑤CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+O₂．
（1）反应①的△H₁＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol^-1，则反应△H₂=+726.5kJ•mol^-1．
（3）下列对过程Ⅰ、Ⅱ的描述中正确的是ab．
a．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化形式是：太阳能→化学能→热能
b．经过上述一个循环后不会产生新物质
c．经过上述一个循环后放出O₂
（4）将反应⑤补充完整CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

20．能够快速准确测定有机物的相对分子质量的方法是（　　）

	A．	李比希元素定量分析法		B．	质谱法
	C．	红外光谱法		D．	核磁共振氢谱法

17．按要求填空：
（1）写出表示含有11个质子，12个中子的原子的化学符号：²³₁₁Na
（2）已知阳离子_aX^m+和阴离子_bY^n-具有相同的核外电子层结构，则a、b、m、n之间的关系为a=a-m=b+n
（3）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为

+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$

-NO₂+H₂O．

4．学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．
（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是酯；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na₂CO₃）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- ，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄与Na₂CO₃反应转化成了难溶于水的CaCO₃．

14．下列物质一定不是天然高分子的是（　　）

1．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl₄+2N₂+6H₂≡Si₃N₄+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）

1．中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则（　　）

V₁＞V₂＞V₃

V₃＞V₂＞V₁

V₃＞V₁=V₂

V₁＞V₂=V₃

2．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强
	D．	《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

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