题目内容

15．构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（　　）
①②③④⑤⑥
A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤

分析 构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-，Na+是钠原子失去一个电子形成的，故核外有10个电子；而Cl-是氯原子得到一个电子形成的，故核外有18个电子，据此分析．

解答 解：构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-，Na+是钠原子失去一个电子形成的，故核内有11个质子，而核外有10个电子，即结构示意图为，故②正确；
而Cl-是氯原子得到一个电子形成的，故核内有17个质子，而核外有18个电子，则结构示意图为，即⑤正确．
故选B．

点评 本题考查了离子的结构示意图，难度不大，应注意的是原子得失电子影响的是核外电子个数，对质子数无影响．

练习册系列答案
相关题目
1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
则△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
氮化硅的化学式为Si3N4
a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
写出该电极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
2．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．铝热反应B．酸碱中和C．氯酸钾分解D．燃烧反应
3．下列叙述正确的是（　　）
A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
B．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
D．测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
10．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）通过计算推断该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
20．能够快速准确测定有机物的相对分子质量的方法是（　　）
A．李比希元素定量分析法B．质谱法
C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法
7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．用苯和饱和溴水制溴苯
B．
用图所示装置制备乙酸乙酯
C．常温下苯酚的溶解度很小，可以过滤分离水中未完全溶解的苯酚
D．在溴乙烷水解混合体系中滴加硝酸银溶液检验溴离子的存在
4．学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．
（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是酯；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3．
8．下列说法正确的是（　　）
A．煤和石油都是可再生资源
B．可以分离煤焦油获取苯
C．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化
D．石油的裂化仅能得到烷烃

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网