题目内容

12．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应：
甲 450℃，8mol SO2和 5mol O2
乙 500℃，用 V2O5作催化剂，10mol SO2 和 5mol O2
丙 500℃，8mol SO2 和 5mol O2
丁 500℃，10mol SO2 和 5mol O2
按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁B．乙、丙、甲、丁C．乙、丁、丙、甲D．丁、丙、乙、甲

分析 温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：由温度可知，甲中反应速率最慢；
温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，
丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
C．用两个铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
D．向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
3．下列叙述正确的是（　　）
A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
B．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
D．测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
20．能够快速准确测定有机物的相对分子质量的方法是（　　）
A．李比希元素定量分析法B．质谱法
C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法
7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
A．用苯和饱和溴水制溴苯
B．
用图所示装置制备乙酸乙酯
C．常温下苯酚的溶解度很小，可以过滤分离水中未完全溶解的苯酚
D．在溴乙烷水解混合体系中滴加硝酸银溶液检验溴离子的存在
17．按要求填空：
（1）写出表示含有11个质子，12个中子的原子的化学符号：2311Na 
（2）已知阳离子aXm+和阴离子bYn-具有相同的核外电子层结构，则a、b、m、n之间的关系为a=a-m=b+n
（3）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O．
4．学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量．
（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是酯；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3．
1．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2≡Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂B．Si3N4是氧化产物C．H2被还原D．N2发生还原反应
5．铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀示意图如下所示：
（1）装置图①的原理和示意图③的原理一致（填“②”或“③”）．
（2）装置图①U型管的现象是u型管中左侧红墨水液面升高，右侧液面降低，原因是O2+4e-+2H2O=4OH-（用电极反应表示）．
（3）“牺牲阳极的阴极保护法”的原理属于原电池（填“原电池”或“电解”）．

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