题目内容
按要求完成下列小题．（1）0.5mol NH3的质量为
（2）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，则该气体的摩尔质量为
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的质量为
（4）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容．
①该浓盐酸的物质的量浓度
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据m=nM计算氨气质量，根据N=nNA计算分子数目，每个氨气分子含有10个电子，含有电子数目为分子数目的10倍；
（2）根据n=
计算气体的物质的量，再根据M=
计算气体摩尔质量；
（3）根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠晶体的质量；
（4）①根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度；
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．
（2）根据n=
| V |
| Vm |
| m |
| n |
（3）根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠晶体的质量；
（4）①根据c=
| 1000ρω |
| M |
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．
解答：
解：（1）0.5mol氨气质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，根据N=nNA计算分子数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，每个氨气分子含有10个电子，含有电子数目为分子数目为10×0.5NA=5NA，
故答案为：8.5；0.5NA；5NA；
（2）气体的物质的量为
=0.01mol，该气体摩尔质量为
=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（3）碳酸钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要碳酸钠晶体的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，故答案为：2.86g；
（4）①根据c=
可知，该盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L；
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为
=16.8mL，
故答案为：11.9mol/L；16.8．
故答案为：8.5；0.5NA；5NA；
（2）气体的物质的量为
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.64g |
| 0.01mol |
（3）碳酸钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要碳酸钠晶体的质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，故答案为：2.86g；
（4）①根据c=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为
| 200mL×1mol/L |
| 11.9mol/L |
故答案为：11.9mol/L；16.8．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．
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