Question

实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气．反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）浓盐酸在上述反应中显示

 

（填写序号）
A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有还原性又有酸性
（2）请用双线桥在方程式上表示反应中电子转移的数目
（3）若产生标准状况下Cl₂11.2L，则反应过程中转移的电子数为

 

，被氧化的还原剂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）浓盐酸在反应中表现为还原性和酸性；
（2）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，还原剂被氧化，得到产物为氧化产物；
（3）方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，结合方程式计算．

解答： 解：（1）根据方程式可知当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，生成氯化物，故答案为：D；

（2）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子，得到的氧化产物为Cl₂，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO₄为氧化剂，氧化还原反应中转移的电子数目为10，则有，
故答案为：；

（3）若产生标准状况下Cl₂11.2L，物质的量为

11.2L

22/4L/mol

=0.5mol，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移1mol电子，个数为6.02×10²³（或N_A），有1molHCl被氧化，
故答案为：6.02×10²³（或N_A）；1mol．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，本题易错点为反应的计算问题，注意化学方程式的书写．