Question

12．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1.5 g甲基（-CH₃）所含电子数目为N_A
• B． 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
• C． 由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5N_A
• D． 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

Answer 1

分析 A.1个甲基含有9个电子；
B．Mg反应后变为+2价；
C．由²H和¹⁸O所组成水的摩尔质量为22g/mol；
D．铁与过量硝酸反应生成三价铁离子．

解答 解：A.1.5 g甲基（-CH₃）物质的量为$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，所含电子数目为0.9N_A，故A错误；
B．Mg反应后变为+2价，故0.1mol镁无论产物是什么，则均失去0.2N_A个电子，故B正确；
C．由²H和¹⁸O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由²H和¹⁸O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12N_A个中子，故C错误；
D.1 mol Fe溶于过量硝酸生成1mol三价铁离子，电子转移数为3N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．