题目内容
应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
| A、②⑥ | B、①③④ |
| C、②③⑤ | D、④⑥ |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①F无正价；
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料；
③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
④碱金属单质从上到下熔点逐渐降低；
⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；
⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料；
③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
④碱金属单质从上到下熔点逐渐降低；
⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；
⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
解答：
解：①F无正价，不存在含氧酸，故错误；
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料，故正确；
③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；
④碱金属单质从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则熔点逐渐降低，故错误；
⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故正确．
故选A．
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料，故正确；
③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；
④碱金属单质从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则熔点逐渐降低，故错误；
⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故正确．
故选A．
点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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