题目内容
下列反应能设计成原电池提供电能的是（ ）
| A、Cu与Cl2燃烧反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
| C、灼热的炭与CO2反应 |
| D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．Cu+Cl2
CuCl2，该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A正确；
B．该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D错误；
故选A．
| ||
B．该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池反应类型是解本题关键，该反应必须是“自发进行的”、“放热的”、“氧化还原反应”，这几个特点必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+ |
| B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、K+、Na+、SO32-、SO42- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA |
| B、1mol T2O分子所含的中子数为10NA |
| C、常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA |
| D、1mol H3O+所含的电子数为11NA |
关于CH4和
的叙述正确的是（ ）
的叙述正确的是（ ）| A、通常情况下它们都是气态烷烃 |
| B、与所有烷烃互为同系物 |
| C、因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 |
| D、均能用CnH2n+2组成通式来表示 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
| D、向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |