题目内容
在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（ ）
| A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑ |
| B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3 |
| C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑ |
| D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子反应发生的条件
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．
解答：
解：25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，
A．H2S＞HCO3-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H2S＞HCO3-，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B正确；
C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3与Na2S反应不生成Na2CO3，应该生成NaHCO3，故C错误；
D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误．
故选B．
A．H2S＞HCO3-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H2S＞HCO3-，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B正确；
C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3与Na2S反应不生成Na2CO3，应该生成NaHCO3，故C错误；
D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用．
练习册系列答案
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| A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1 |
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
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| D、氧化钙与水反应 |