题目内容

10．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（　　）
A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠

分析 溶液酸性越强，溶液的pH越小，溶液碱性越强，溶液的pH越大；乙醇为中性溶液，乙酸钠、苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸钠的水解程度最大，则其溶液的pH最大，据此进行解答．

解答 解：乙醇不属于电解质，其溶解为中性；
乙酸钠、苯酚钠、碳酸钠都属于强碱弱酸盐，对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越弱，则其溶液的pH越小，由于酸性：乙酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，所以碳酸钠的水解程度最大，其溶液的pH也最大，
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确影响盐的水解的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．浓盐酸      D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴定终点时最后滴下1滴KMnO4溶液后变色而且半分钟不褪色；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）
数据编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
B．由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3
5．下列实验合理的是（　　）
A．得到红褐色沉淀B．吸收氨气，并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制O2
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA
2．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（　　）
A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b
19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）
A．NaX溶液呈碱性B．P点：c（Na+）＞c（H+）
C．M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M点水电离程度小于N点
20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则说明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（2）已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol，反应Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，写出1mol BaSO4固体的溶解平衡的热化学方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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