题目内容
2．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（ ）| A． | a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 | |
| B． | b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a | |
| D． | 元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b |
分析 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为Si元素；b与f同主族，则b为C元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为O元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为N元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于Si元素，a与e同主族，常温下单质a与e的单质状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为H元素，e为Na元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．
解答 解：六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为硅元素；b与 f同主族，则b为碳元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为氧元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为氮元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为氢元素，e为钠元素，
A．H、N两种元素可以组成化学式为NH3、N2H4等化合物，故A错误；
B．C、N、O分别与H形成的简单混合物分别为甲烷、氨气和水，水的沸点最高，其次为氨气，甲烷的沸点最小，沸点由高到低依次为：d＞c＞b，故B正确；
C．一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数越大，半径越小，则原子半径由大到小的顺序是 e（Na）＞f（Si）＞b（C）＞c（N）＞a（H），故C错误；
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d（O）＞c（N）＞b（C）＞f（Si），故D错误；
故选B．
点评 本题考查结构性质与位置关系，题目难度中等，侧重于学的分析能力的考查，为高频考点，推断元素是解题关键，突破口是单质f是一种重要的半导体材料，注意把握元素周期律的递变规律．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸钠 | C． | 苯酚钠 | D． | 碳酸钠 |
| A． | 共价化合物在熔融态时不能导电 | |
| B． | 氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子分子中的共价键一定是非极性键 |
| A． | X3YZ4 | B． | X2YZ3 | C． | XYZ4 | D． | X2YZ4 |
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