题目内容
5．下列实验合理的是（ ）
| A． | 得到红褐色沉淀 | B． | 吸收氨气，并防止倒吸 | ||
| C． | 制备并收集少量NO2气体 | D． | 实验室制O2 |
分析 A．胶体不是沉淀；
B．有缓冲装置的能防止倒吸；
C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO；
D．应该用分液漏斗盛放双氧水．
解答 解：A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色为止得到胶体，胶体不是沉淀，故A错误；
B．有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳且和四氯化碳不反应，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集，故C错误；
D．应该用分液漏斗盛放双氧水，否则产生的气体从长颈漏斗中逸出，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、气体收集、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，侧重考查学生实验操作能力，会根据气体溶解性及密度确定气体收集方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-→能．
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同） H2CO3+HS-→能．
16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（ ）
| A． | c[NH3•H2O] | B． | c[H+] | C． | c[OH-] | D． | c[NH4+] |
13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
10．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸钠 | C． | 苯酚钠 | D． | 碳酸钠 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 共价化合物在熔融态时不能导电 | |
| B． | 氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子分子中的共价键一定是非极性键 |
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