题目内容
1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g | |
| B． | 电解过程中装置丙的pH无变化 | |
| C． | 向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 | |
| D． | 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
分析 A、装置甲发生的反应可得两电极产生的气体是体积相等，结合共产生标准状况下4.48 L气体来静思园即可；
B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，据此计算；
C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，使溶液恢复遵循：出什么加什么的原理；
D、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，据此判断．
解答 解：A、由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，故A错误；
B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，故B正确；
C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，故C正确；
的、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，故D正确．
故选A．
点评 本题考查电化学基础的有关知识，涉及电解和电镀的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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11．元素化合价一般决定于原子的（ ）
| A． | 核内质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 核外电子层数 | D． | 最外层电子数 |
12．用足量CO还原14g 金属氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，则该混合物不可能是（ ）
| A． | FeO和Fe2O3的混合物 | B． | Fe2O3和Fe3O4的混合物 | ||
| C． | CuO和Fe2O3的混合物 | D． | CuO和Fe3O4的混合物 |
6．NA表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA | |
| B． | 电解Na2SO4饱和溶液，若生成2 NA个H2，一定生成NA个O2 | |
| C． | 常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA | |
| D． | 1 mol NO，与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．