题目内容
11．元素化合价一般决定于原子的（ ）| A． | 核内质子数 | B． | 核外电子数 | C． | 核外电子层数 | D． | 最外层电子数 |
分析 元素在形成化合物时，原子结构中最外层电子多于4个易得电子，最外层少于4个易失去电子可知，元素的最外层电子数决定元素的化合价，以此解答该题．
解答 解：主族元素（包括金属元素）原子的价电子就是最外层电子，故化合价决定于最外层电子数，过渡元素的化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关，甚至与倒数第三层电子有关，比较复杂，中学阶段不做要求，但元素的化合价与核内质子数、核外电子层数无关．
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意原子核外电子数与元素的性质的关系．
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8．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）
| A． | 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成 | |
| B． | 水稻田使用NH4NO3的肥效较差 | |
| C． | 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似 | |
| D． | 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染 |
2．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
已知：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+过量NaOH溶液，过滤}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$[滤渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判断正确的是（ ）
已知：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+过量NaOH溶液，过滤}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$[滤渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种实验方案中都能制得纯净的铜 | |
| B． | 甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型 | |
| C． | 乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子 | |
| D． | 丙方案不会产生环境污染 |
19．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 | |
| B． | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
| C． | 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层有两个电子的原子都是金属原子 | |
| B． | 最外层有五个电子的原子都是非金属原子 | |
| C． | 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子 | |
| D． | 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 |
16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定含有Al，其物质的量为$\frac{5}{3}$mol | |
| B． | 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 | |
| C． | 一定含有（NH4）2SO4和FeCl2 | |
| D． | 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等 |
3．为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 | |
| B． | 通过上述实验可确定该化合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O | |
| C． | 只做实验①③④，也能达到实验目的 | |
| D． | 为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液的物质的量浓度关系为c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl） | |
| B． | 将10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） | |
| C． | 室温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） |
1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g | |
| B． | 电解过程中装置丙的pH无变化 | |
| C． | 向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 | |
| D． | 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |