题目内容
11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子．分析 1mol CaCl2中含有1mol的钙离子，2mol的氯离子，共有3mol的离子，由此分析解答．
解答 解：1mol CaCl2中含有1mol的钙离子，2mol的氯离子，共有3mol的离子，所以3mol CaCl2中含 3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol离子，故答案为：3；6；9．
点评 本题考查根据物质的组成，列出关系式示解，学生在解题中要注意格式规范，比较容易．
练习册系列答案
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1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g | |
| B． | 电解过程中装置丙的pH无变化 | |
| C． | 向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 | |
| D． | 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
2．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（ ）
| A． | H、Na、S、Cl、N | B． | H、Na、S、Br、P | C． | H、Li、O、F、N | D． | H、Mg、S、O、N |
6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移 | |
| B． | 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g | |
| C． | 充电时，电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小 | |
| B． | pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1 | |
| C． | pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 | |
| D． | 把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+） |
3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（ ）
| A． | 胆矾 | B． | 冰、水混合物 | C． | 纯净的盐酸 | D． | 水银 |
15．下列对应的表达方式错误的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图 | B． | 氯化氢分子的电子式： | ||
| C． | 碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$ | D． | HClO的结构式H-O-Cl |
16．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）
| A． | SO2 | B． | H2S | C． | Cl2 | D． | CO |