Question

常温下，将0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Cl^-）=2c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-）
• C、若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
• D、溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、将0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，c（Cl^-）=2c（Na⁺）=

0.1+0.1

2

=0.1mol?L^-1；
B、电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-）；
C、HCl挥发，所以HCl浓度减小；
D、水还电离出氢离子，所以c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A、将0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，c（Cl^-）=2c（Na⁺）=

0.1+0.1

2

=0.1mol?L^-1，故A正确；
B、电荷守恒可知：溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c （Cl^-）+c（OH^-），故B错误；
C、HCl挥发，所以HCl浓度减小，故C错误；
D、水还电离出氢离子，所以c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，把握弱电解质电离特点．