题目内容
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，测得剩余固体的质量为15.9g，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300mL的溶液．求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量．
（2）所配制的溶液的物质的量浓度．
（1）原混合物中Na2CO3的质量．
（2）所配制的溶液的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）固体加热时发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，计算固体质量之差，根据差量法计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）反应后的固体中只有Na2CO3，根据n=
计算碳酸钠的物质的量，根据c=
计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．
| ||
（2）反应后的固体中只有Na2CO3，根据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：（1）令原混合物中NaHCO3质量为m，则：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少
168g 62g
m 19g-15.9g=3.1g
所以m=
=8.4g
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）反应后的固体中只有Na2CO3，碳酸钠的物质的量=
=0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为
=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
2NaHCO3
| ||
168g 62g
m 19g-15.9g=3.1g
所以m=
| 3.1g×168g |
| 62g |
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）反应后的固体中只有Na2CO3，碳酸钠的物质的量=
| 15.9g |
| 106g/mol |
| 0.15mol |
| 0.3L |
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算等，难度中等，注意利用差量法进行计算，根据质量守恒定律理解差量法．
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| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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