题目内容
下列推论正确的（ ）
| A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | ||||
| B、C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子 | ||||
| C、SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水 | ||||
D、NH
|
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形；
C、CO2在水中的溶解度不大；
D、根据微粒增大中心原子的价层电子对数判断．
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形；
C、CO2在水中的溶解度不大；
D、根据微粒增大中心原子的价层电子对数判断．
解答：
解：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，则PH3的沸点低于NH3，故A错误；
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO2是极性分子易溶于极性溶剂水，CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH4+的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH4+的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO2是极性分子易溶于极性溶剂水，CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH4+的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH4+的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氢化物沸点的比较、分子极性的判断、相似相溶原理、分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握分子空间构型的判断方法．
练习册系列答案
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某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（ ）
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反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
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下列物质分类正确的是（ ）
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苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是（ ）
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