题目内容
5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）| A． | 75mL 2mol•L-1FeCl3溶液 | B． | 25mL 2mol•L-1KCl溶液 | ||
| C． | 150mL 1mol•L-1NaCl溶液 | D． | 20mL 1.5mol•L-1 MgCl2溶液 |
分析 50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，结合选项中溶质浓度及构成计算离子浓度，以此来解答．
解答 解：2mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L，故A不选；
B.2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，故B不选；
C.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故C不选；
D.1.5mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2含2NA个原子 | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1mol的Cl-含有NA个电子 | |
| D． | 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA |