题目内容

10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

分析 如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，以此解答该题．

解答 解：△G=△H-T△S=-113kJ/mol-[298K×（-143.5J/mol•K）]×10-3=-70.237kJ/mol＜0，所以能自发发生．
答：能自发进行．

点评 本题考查了反应自发进行判断依据，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确H-T△S＜0判断依据是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．×（判断对错）
1．高炉炼铁是冶炼铁的主要途径，发生的主要反应为：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5kJ•mol-1．
18．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，无经济利益．
5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液
15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为负极．
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：A池增大，B池减小，C池不变．
（3）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；通电5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．
（4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）
A．X的分子式为C9H8O4
B．Y、Z中均含1个手性碳原子
C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D．1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应
20．油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（　　）
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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