题目内容

13．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和还原性．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．

分析 （1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（2）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0为还原剂被氧化，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂被还原，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答 解：（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性和还原性，故答案为：氧化性和还原性；
（2）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0为还原剂被氧化，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂被还原，则该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？否，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（ 填写a、b）．
4．回答下列问题：
（1）SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．常温下，Na2SO3溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为60%．
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是A（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
B．降低温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3
D．增大容器体积
（3）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 
（4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．
1．高炉炼铁是冶炼铁的主要途径，发生的主要反应为：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5kJ•mol-1．
8．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．
18．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，无经济利益．
5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
A．75mL  2mol•L-1FeCl3溶液B．25mL  2mol•L-1KCl溶液
C．150mL 1mol•L-1NaCl溶液D．20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
3．化学反应Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反应类型是（　　）
A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应

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