题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、点c处反应还未达到平衡 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
解答：
解：A．反应物起始浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，浓度降低，反应速率降低，点a的正反应速率比b点大，故A正确；
B．当n（NH3）和n（H2）不随时间变化而变化时，可逆反应达到平衡状态，由图可知，点c未达平衡状态，故B正确；
C．点d和点e处，n（NH3）和n（H2）不再发生变化，则已经达到平衡状态，即点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一样，故C错误；
D．由于该反应△H＜0，反应放热，400℃到500℃，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即500℃时，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；
故选C．
B．当n（NH3）和n（H2）不随时间变化而变化时，可逆反应达到平衡状态，由图可知，点c未达平衡状态，故B正确；
C．点d和点e处，n（NH3）和n（H2）不再发生变化，则已经达到平衡状态，即点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）一样，故C错误；
D．由于该反应△H＜0，反应放热，400℃到500℃，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即500℃时，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
练习册系列答案
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