题目内容
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入2.5mol/L的氢氧化钠溶液240mL时所得沉淀质量最大，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：守恒法
分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸、氯化亚铁，盐酸再和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答：
解：向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S；
盐酸再和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应2NaOH+FeCl2═Fe（OH）2↓+2NaCl生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，根据方程式知，n（FeCl3）=n（NaCl）×
=n（NaOH）×
=2.5mol/L×0.24L×
=0.2mol，则c（FeCl3）=
=
=2mol/L，
故选B．
盐酸再和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应2NaOH+FeCl2═Fe（OH）2↓+2NaCl生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，根据方程式知，n（FeCl3）=n（NaCl）×
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| n(FeCl3) |
| V |
| 0.2mol |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、点c处反应还未达到平衡 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
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某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（ ）
| A、20% | B、40% |
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下列装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献．下列说法不正确的是（ ）
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