题目内容
在密闭容器中放入NO2，在25℃时以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反应是放热反应），把此容器置于100℃的沸水中，则下列哪个性质不会改变（ ）
| A、颜色 | B、平均相对分子质量 |
| C、质量 | D、压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据温度对化学平衡移动的影响分析，升高温度化学平衡向着吸热方向进行来回答判断．
解答：
解：在25℃时以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反应是放热反应），升高温度化学平衡逆向进行；
A、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故A错误；
B、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总物质的量增大了，所以平均相对分子质量要减小，会发生改变，故B错误；
C、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故C正确；
D、根据题意：在一恒容密闭容器中发生的反应，平衡逆向进行气体物质的量增大，压强增大，故D错误．
故选C．
A、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故A错误；
B、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总物质的量增大了，所以平均相对分子质量要减小，会发生改变，故B错误；
C、化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故C正确；
D、根据题意：在一恒容密闭容器中发生的反应，平衡逆向进行气体物质的量增大，压强增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A、实验I：中和热测定 |
| B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、实验IV：可用于HCl气体的吸收 |
下列实验中（固定仪器省略），没有错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（ ）
| A、放出的CO2的量前者为后者的二分之一 |
| B、放出的CO2的量前者为后者的2倍 |
| C、消耗盐酸一样多 |
| D、消耗盐酸前者比后者少 |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 |
| B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-） |
| C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
| A、所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+ |
| B、滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl- |
| C、常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、点c处反应还未达到平衡 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |