题目内容
在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是（ ）
| A、①④②③ | B、④①③② |
| C、①④③② | D、④①②③ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．
解答：
解：等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．
Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒数由多到少的顺序是①＞④＞③＞②．
故选C．
Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒数由多到少的顺序是①＞④＞③＞②．
故选C．
点评：本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，题目难度中等，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主，水解是微弱的．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A、实验I：中和热测定 |
| B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、实验IV：可用于HCl气体的吸收 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
| A、所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+ |
| B、滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl- |
| C、常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、晶体硅是“信息革命“的支柱材料，可用作光导纤维 |
| B、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| C、化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量 |
| D、含有碳的铜与稀H2SO4长时间接触会发生吸氧腐蚀 |
反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪项条件加快该反应速率（ ）
| A、缩小体积使压强增大 |
| B、体积不变充入CO2使压强增大 |
| C、体积不变充入He气使压强增大 |
| D、压强不变充入N2使体积增大 |
新药“芬必得”主要成分的结构简式为：
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、能发生酯化反应 |
| B、乙酸的同系物 |
| C、芳香烃 |
| D、含有两种官能团 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| A、点a的正反应速率比b点的大 |
| B、点c处反应还未达到平衡 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大 |
“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10-9m）．其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域．如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
| A、有电泳现象 |
| B、能全部通过滤纸 |
| C、能全部通过半透膜 |
| D、有丁达尔现象 |